硝酸铵(用于化肥和化工原料的氧化剂)
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硝酸铵
用于化肥和化工原料的氧化剂
硝酸铵,是一种铵盐,化学式为NH4NO3,呈白色结晶性粉末,极易溶于水,易吸湿结块,溶解时吸收大量热,是一种氧化剂,受猛烈撞击或受热爆炸性分解,遇碱分解,主要用作肥料及工业用和军用炸药。
中文名 | 硝酸铵 | |||||||||||||
外文名 | Ammonium nitrate | |||||||||||||
别名 | 硝铵 | |||||||||||||
化学式 | NH4NO3 | |||||||||||||
分子量 | 80.043 | |||||||||||||
熔点 | 169.6
沸点 | 210
水溶性 | 易溶 | |||||||||
密度 | 1.72
外观 | 白色结晶性粉末 |
应用 | 用作肥料及工业用和军用炸药 |
安全性描述 | S17;S26;S36 |
危险性符号 | Xi |
危险性描述 | R8;R36/37/38 |
发展历史
1659年,德国人J.R.格劳贝尔首次制得硝酸铵。19世纪末期,欧洲人用硫酸铵与智利硝石进行复分解反应生产硝酸铵。后由于合成氨工业的大规模发展,硝酸铵生产获得了丰富的原料,于20世纪中期得到迅速发展,第二次世界大战期间,一些国家专门建立了硝酸铵厂,用以制造炸药。60年代,硝酸铵曾是氮肥的领先品种。中国在50年代建立了一批硝酸铵工厂。
40年代,为防止农用硝酸铵吸湿和结块,用石蜡等有机物进行涂敷处理,曾在船运中发生过因火种引爆的爆炸事件。因此,一些国家制订了有关农用硝酸铵生产、贮运的管理条例,有些国家甚至禁止硝酸铵的运输和直接作肥料使用,只允许使用它与碳酸钙混合制成的硝酸铵钙。
以后由于掌握了硝酸铵的使用规律,一些国家如法国、苏联、罗马尼亚、美国和英国,允许硝酸铵直接用作肥料,但对产品的安全使用制定了标准。
理化性质
物理性质
密度:1.72g/cm3
熔点:169.6℃
沸点:210℃(分解)
外观:白色结晶性粉末
溶解性:易溶于水、甲醇、丙酮、氨,不溶于乙醚
化学性质
纯净的硝酸铵是无色无臭的透明结晶或呈白色的小颗粒结晶,与碱反应有氨气生成,且吸收热量。有潮解性,易结块。易溶于水同时吸热,还易溶于丙酮、氨水,微溶于乙醇,不溶于乙醚。
热分解
硝酸铵受热分解温度不同,分解产物也不同。
在110°C时:NH4NO3→NH3+HNO3
在185~200°C时:NH4NO3→N2O+2H2O
在230°C以上时,同时有弱光:2NH4NO3→2N2+O2+4H2O
在400°C以上时,剧烈分解发生爆炸:4NH4NO3→3N2+2NO2+8H2O
纯硝酸铵在常温下是稳定的,对打击、碰撞或摩擦均不敏感。但在高温、高压和有可被氧化的物质(还原剂)存在及电火花下会发生爆炸,硝酸铵在含水3%以上时无法爆轰,但仍会在一定温度下分解,在生产、贮运和使用中必须严格遵守安全规定。
计算化学数据
疏水参数计算参考值(XlogP):无
氢键供体数量:1
氢键受体数量:3
可旋转化学键数量:0
互变异构体数量:0
拓扑分子极性表面积:63.9
重原子数量:5
表面电荷:0
复杂度:18.8
同位素原子数量:0
确定原子立构中心数量:0
不确定原子立构中心数量:0
确定化学键立构中心数量:0
不确定化学键立构中心数量:0
共价键单元数量:2
主要用途
主要用作肥料及工业用和军用炸药,并可用于杀虫剂、冷冻剂、氧化氮吸收剂,制造笑气、烟火等。
硝酸铵是极其钝感的炸药,比安全炸药C4更为钝感。一支工业8#雷管(起爆C4只是用6#就可以了)都不足以起爆混合了敏化剂的硝酸铵。硝酸铵是最难起爆的硝酸炸药,撞击感度是:50kg锤,50cm落高,0%爆炸。相比起著名炸药硝化甘油的200g锤,20cm落高,100%爆炸的感度,可见硝酸铵的钝感。而且硝酸铵一旦溶于水,起爆感度更是大大下降,根本是人力不可能撞击引爆的。
参考资料
1.硝酸铵是什么 硝酸铵是复合肥料吗·天气网