形式电荷(共价化合物)
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形式电荷
共价化合物
将键合电子的半数分别归属各键合原子,再加上各原子的孤电子数,如果两者之和等于该原子(成游离态电中性时)的价层电子数,形式电荷记为零,否则,少了电子,形式电荷记“+”数,多了电子记为“-”数。
形式电荷是在写共价化合物的Lewis结构式时为了判断各可能物种的稳定性时引入的。其大小等于价电子数-(成键后)实际拥有价电子数。
如季铵盐,共振式中常见到的正负号,在无机中,如用分子轨道理论处理CO后,C:形式电荷=4-(2+3)=-1;O:形式电荷=6-(2+3)=+1.再举一例,如判断共振八隅体稳定性:首先形式电荷越接近0越稳定,其次形式电荷正负交替时最稳定。
中文名 | 形式电荷 |
外文名 | formal charges |
学科 | 化学 |
性质 | 共价化合物 |
判断 | 稳定性 |
符号 | q |
Lewis理论的介绍
1916年,美国化学家路易斯通过对实验现象的归纳总结,提出分子中的原子之间可以通过共享电子对,使分子中的每个原子具有稳定的稀有气体电子结构(除了He为1s2外,其他稀有气体的价电子构型均为ns2np6),这样形成的分子成为共价分子,原子之间通过共用电子对,形成的化学键称为共价键。路易斯提出了表示共价分子的方法,这些方法画出来的结构式统称为路易斯结构式
与Lewis的结构
形式电荷可以用来判断所写的Lewis结构是否合理。例如:SCN1-的Lewis结构应该是将碳原子放在中间,氮原子和硫原子分别放在两边。
此时,氮原子的形式电荷是-1,碳原子和硫原子的形式电荷是0;但如果将硫原子安排在中间,则氮原子的形式电荷是-1,碳原子的形式电荷是-2,硫原子的形式电荷是+2。可以看出,后者中,各原子形式电荷数相差很多,结构不稳定,显然前者更合理。
根据判断Lewis结构式的稳定性
形式电荷⑴在Lewis结构式中,q应尽量小,若共价分子中所有原子的形式电荷都为零,则是最稳定的Lewis结构式;
⑵两相邻原子之间的形式电荷应避免同号。
参考资料
1.路易斯结构式的书写及竞赛试题赏析·参考网